REACCIONES QUIMICAS

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FUNCIONES QUIMICA

La vida moderna exige de nosotros un conocimiento básico en el manejo de fórmulas y nombres de los compuestos, ya que estamos rodeados de alimentos, objetos, materiales, medicamentos, etc. que están constituidos por compuestos químicos.

Entonces podemos decir qué: Hay química fuera y dentro de nuestro cuerpo, usamos química, comemos química, somos química. ¿Tú qué opinas?... Función Química: Grupo de compuestos que tienen propiedades químicas similares debido a que poseen el mismo grupo funcional.

Grupo Funcional: Grupo de átomos que le dan a un compuesto sus propiedades características. La partícula más pequeña capaz de participar en una reacción química es la Molécula:
Monoatómicas: Son moléculas compuestas por un átomo: Todos los metales, algunos no metales y todos los gases nobles
Diatomicas: Son moléculas compuestas por 2 átomos: Todos los Halógenos
Poli atómicas: Son moléculas compuestas por más de 2 átomos.



La química tiene su propio lenguaje,en la actualidad el número de compuestos sobrepasa los 13 millones, en respuesta a esto, los químicos han diseñado un sistema aceptado mundialmente para nombrar las sustancias químicas lo que ha facilitado el trabajo con la variedad de sustancias que existen y se descubren constantemente. Se conoce, varios sistemas; nosotros estudiaremos la nomenclatura Tradicional, Stock y Sistémica, esta ultima indicada por la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada - Organismo mundial máximo de química que trata de unificar un sistema único).

OXIDOS BÁSICOS : Son compuestos binarios formados por un metal y el oxigeno.

Ejemplo: Fe + O2 Fe2 O3
Balanceando 4 Fe + 3 O2 2 Fe2 O3

Fórmula: Para escribir la fórmula de un óxido básico aplica estas reglas:
1. Se escribe el símbolo del metal seguido del oxigeno Fe O
2. Se intercambia las valencias, y si estas son divisibles se simplifica.

Fierro (II) Fe2 O2 Fe2 O2 Fe O Oxido ferroso
Fierro (III) Fe3 O2 Fe2 O3 Oxido férrico

Nomencaltura Tradicional: Se nombra la palabra OXIDO, luego se escribe el nombre del metal usando la terminación según la valencia con que actúa. Si el metal tiene:

1 sola valencia NaO Oxido de (metal) Oxido de sodio

2 valencias :

con la menor FeO Oxido (metal) oso Oxido ferroso
con la mayor Fe2O3 Oxido (metal) ico Oxido férrico

Nomenclatura Stock: Se nombra la palabra OXIDO, y luego el nombre del metal, seguido de su valencia colocada entre paréntesis y con números romanos
Ejemplo:

FeO Oxido de Hierro ( II )

Fe2O3 Oxido de Hierro ( III )

Nomencaltura Sistémica . La IUPAC emplea los prefijos mono, di, tri, tetra, etc. para determinar el número de átomos de cada elemento presentes en el compuesto.
Na O Monóxido de Sodio FeO Monóxido de Hierro Fe2O3 Trióxido de dihierro

ACTIVIDAD 1
1. Escribe la ecuación de formación del Oxido plumboso, Oxido niquélico, Oxido de magnesio(II), Trióxido de dicobalto, Monóxido de Sodio, Oxido de Cobre(I)
2. Escribe la fórmula directa de los siguientes óxidos básicos:
Oxido de calcio
Oxido plúmbico
Oxido de cobre ( I )
Oxido cúprico
Oxido de magnesio
Oxido de litio
Oxido estañoso
Oxido estáñico
Trióxido de dicromo
Oxido de Vanadio (II)
Monóxido de dimercurio
Oxido de manganeso (III)
3.Nombra los siguientes compuestos utilizando las tres nomenclaturas
K2 O
Al2 O3
Ni O
Ni2 O3
Cu O
Cu2 O
Au2 O3
Pt O
Pt O2
Ag2 O
PbO
RaO
Rb2O
ZnO
MgO
Pb O

OXIDOS ACIDOS O ANHÍDRIDOS : Son compuestos binarios formados por un no metal y el oxigeno.

NO METAL + OXIGENO = OXIDO ACIDO O ANHÍDRIDO

Ejemplo: C + O2 C O2

Fórmula: Para escribir la formulas de un óxido ácido se sigue los siguientes pasos:
1. Se escribe el símbolo del no metal seguido del oxigeno C O
2. Intercambiar las valencias, si estas son divisibles simplifica C2 O4 --- C O2
Ejemplos:

Anhídrido de Boro B O B2 O3
Oxido de Nitrógeno (III) N O N2 O3

N. Tradicional: Se nombra la palabra genérica ANHÍDRIDO seguido del nombre del no metal, usando la terminación según la valencia con que actúa. Si el no metal tiene:
2 valencias

con la menor CO Anhídrido (no metal) oso Anhídrido carbonoso
con la mayor CO2 Anhídrido (no metal) ico Anhídrido carbónico

3 valencias

con la menor SO Anh. Hipo (no metal) oso Anhídrido hiposulfuroso
con la 2da SO2 Anhídrido (no metal) oso Anhídrido sulfuroso
con la mayor SO3 Anh. (no metal) ico A nhídrido sulfúrico

4 valencias

con la menor Cl2O Anhí. Hipo (no metal) oso Anhídrido hipocloroso
con la 2da Cl2O3 Anhídrido (no metal) oso Anhídrido cloroso
con la 3ra Cl2O5 Anhídrido (no metal) ico Anhídrido clórico
con la mayor Cl2O7 Anhídrido Per (no metal) ico Anhídrido Perclórico

N. Stock: Se procede igual que los óxidos básicos.
Ejemplo:

B2O3 Oxido de Boro (III)

N2O3 Oxido de Nitrógeno (III)

N. Sistémica: Se procede igual que en los óxidos básicos, empleando los prefijos mono, di, tri, tetra, etc. para determinar el número de átomos de cada elemento.
Ejemplo:
C O2 Dióxido de carbono
Cl2 O5 Pentóxido de dicloro
N2 O3 Trióxido de dinitrógeno
F2 O Monóxido de difluor
ACTIVIDAD 2
1.Escribe la ecuación de formación de los siguientes óxidos ácidos
Anh. Nitroso, Anh Nítrico, Oxido de Cloro(I), Oxido de Cloro(III) , Heptoxido de dicloro
2. Escribe la fórmula de los siguientes óxidos ácidos:
Oxido de fósforo (V)
Anhídrido telúrico
Anhídrido hipoyodoso
Anhídrido sulfúrico
Anhídrido nitroso
Oxido de Bromo (VII)
Oxido de Azufre (VI)
Oxido de Teluro (IV)
Monóxido de dicloro
Pentóxido de dinitrógeno
Trióxido de selenio
Heptóxido de diyodo
Oxido de Manganeso(IV)
Monóxido de teluro
Dióxido de azufre
Trióxido de diyodo
3. Nombra los siguientes óxidos ácidos empleando las 3 nomenclaturas
Si O2

Br 2 O5

S O3

Te O2

Mn2 O7

N2 O5

I 2 O

C O

Si O2

S O

Cl 2 O3

N2 O5

Se O

B2O3

Cl 2 O7

I 3 O2